0.1 M 염산 용액에서 순수한 염산 3.6 g

0.1 M 염산 용액에서 순수한 염산 3.6 g

 

 

0.1 M 염산 용액에서 순수한 염산 3.6 g을 얻으려면, 이 용액 몇 mL가 필요한가?

 

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염산의 몰질량 = 36 g/mol 이므로,

3.6 g의 몰수를 계산하면,

3.6 g / (36 g/mol) = 0.1 mol HCl

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

0.1 M = 0.1 mol / ? L

? = 0.1 / 0.1 = 1 L

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7787 )

 

즉, 0.1 M 염산 용액 1 L속에는 3.6 g HCl이 들어있다.

 

 

답: 1 L