C6H12O6 25.0 g을 반응시켰을 때 C2H5OH 11.2 g만 생성

C6H12O6 25.0 g을 반응시켰을 때 C2H5OH 11.2 g만 생성

 

 

C6H12O6 25.0 g을 반응시켰을 때 C2H5OH 11.2 g만 생성되었다.

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

분해되지 않고 남은 반응물은 몇 g이고, 생성된 기체의 부피는 몇 L인가?

(상온에서 기체 1몰의 부피는 24.0 L이다.)

그리고 이 반응의 수득률은 얼마인가?

 

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C2H5OH의 몰질량 = 46.07 g/mol 이므로,

생성된 C2H5OH의 몰수를 계산하면,

11.2 g / (46.07 g/mol) = 0.2431 mol C2H5OH

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2

C6H12O6 : C2H5OH = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

반응한(분해된) C6H12O6의 몰수를 계산하면,

1 : 2 = ? mol : 0.2431 mol

? = 0.2431 / 2 = 0.1216 mol C6H12O6

 

C6H12O6의 몰질량 = 180.16 g/mol 이므로,

0.1216 mol C6H12O6의 질량을 계산하면,

0.1216 mol * (180.16 g/mol) = 21.9 g C6H12O6

 

남은 C6H12O6의 질량을 계산하면,

25.0 g - 21.9 g = 3.1 g C6H12O6

 

 

C2H5OH : CO2 = 1 : 1 계수비(몰수비) 이므로,

생성된 C2H5OH의 몰수 = 생성된 CO2의 몰수 = 0.2431 mol CO2

생성된 CO2의 부피 = 0.2431 mol * (24.0 L/mol) = 5.83 L CO2

 

 

만약 C6H12O6 25.0 g이 모두 분해되었다면,

C6H12O6 25.0 g의 몰수

= 25.0 g / (180.16 g/mol) = 0.1388 mol C6H12O6

 

C6H12O6 : C2H5OH = 1 : 2 계수비(몰수비) 이므로,

C2H5OH의 이론적 생성 몰수를 계산하면,

1 : 2 = 0.1388 mol : ? mol

? = 2 * 0.1388 = 0.2776 mol C2H5OH

 

수득률(%) = (실제 수득량 / 이론적 수득량) × 100

= (0.2431 mol / 0.2776 mol) * 100 = 87.6%

( 식 설명 http://ywpop.tistory.com/61 )

 

 

답: 3.1 g C6H12O6, 5.83 L CO2, 87.6%