0.1 M HF 용액의 pH (이온화도 = 0.0001)

0.1 M HF 용액의 pH (이온화도 = 0.0001)

 

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이온화도의 정의 = [H^+]_평형 / [HA]_초기

( 설명 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

0.0001 = [H^+] / 0.1 M

[H^+] = 0.0001 × 0.1 M = 1e-5 M

---> 0.1 M HF 수용액을 만들면,

이중에서 1e-5 M만큼만 이온화된다.

 

HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq)

 

따라서 수용액 중 H^+ 이온의 농도는 1e-5 M이므로,

pH = -log[H^+] = -log(1e-5) = 5

 

 

답: pH = 5

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7432 ] 이온화도 0.01인 0.1 M 약산(HA) 수용액의 pH.