96% 황산(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

96% 황산(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도

 

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가령, 황산 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 황산의 질량은 96 g

(용질 96 g / 용액 100 g) * 100 = 96%

 

 

황산의 몰질량 = 98 g/mol 이므로,

황산 96 g의 mol수를 계산하면,

96 g * (1 mol / 98 g)

= 96 * (1/98)

= 0.9796 mol

 

 

용액 100 g의 L수를 계산하면,

100 g * (1 mL / 1.84 g) * (1 L / 1000 mL)

= 100 * (1/1.84) * (1/1000)

= 0.05435 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 설명 http://ywpop.tistory.com/3222 )

= 0.9796 mol / 0.05435 L

= 18.02 mol/L

= 18.02 M

 

 

한 번에 계산하면(공식),

[%농도 * (1/몰질량)] / [100 * (1/밀도) * (1/1000)]

= [%농도 * (1/몰질량)] / [(1/밀도) * (1/10)]

= %농도 / 몰질량 * 밀도 * 10

= 96 / 98 * 1.84 * 10

= 18.0245 M

 

 

H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

18.0245 M × 2 = 36.0490 N

 

 

답: 18.02 M, 36.05 N