0.01 M NaF 용액의 pH

0.01 M NaF 용액의 pH

 

 

불화나트륨(NaF) 0.01 mol을 증류수에 녹여서 만든 용액 1 L의 pH를 계산하시오.

(단, HF의 Ka = 10^-3.18)

 

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용액의 몰농도 = 0.01 mol / 1 L = 0.01 M

 

 

문제 풀이 설명 http://ywpop.tistory.com/4200

 

 

Kh = Kw / Ka

= (10^(-14)) / (10^(-3.18)) = 1.51×10^–11

 

Kh = x^2 / 0.01 = 1.5×10^–11

x = [(1.51×10^(–11)) × 0.01]^(1/2) = 3.89×10^-7 M = [OH^-]

 

pOH = -log[OH^-] = -log(3.89×10^(-7)) = 6.41

pH = 14 – pOH = 14 – 6.41 = 7.59

 

 

답: pH = 7.59