강산-강염기 적정. HCl + NaOH

강산-강염기 적정. HCl + NaOH

 

 

HCl 수용액 50 mL를 NaOH 표준용액으로 적정할 때,

적정 전 용액의 pH는 5이다.

1) 종말점(pH=7)에서의 NaOH 소비 mL가 20 mL라면, NaOH의 몰농도는?

2) NaOH를 30 mL 첨가했을 때, 용액의 pH는?

 

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pH = -log[H^+] = 5

[H^+] = 10^-5 M = [HCl]

( 강산-강염기 적정 참고 http://ywpop.tistory.com/2732 )

 

 

1) MV = M’V’ ( 적정 시 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )

10^-5 M * 50 mL = ? * 20 mL

? = (10^(-5)) * 50 / 20 = 2.50*10^-5 M NaOH

 

 

2) 30 mL 중, 20 mL는 중화(소모)되었으나.

나머지 10 mL에 들어있는 NaOH의 몰수를 계산하면,

(2.50*10^(-5) mol/L) * 0.010 L = 2.50*10^-7 mol NaOH

 

용액의 전체 부피가 80 mL이므로, NaOH의 몰농도를 계산하면,

2.50*10^(-7) mol / 0.080 L = 3.125*10^-6 M NaOH

 

pOH = -log[OH^-] = -log(3.125*10^(-6)) = 5.51

pH = 14 – 5.51 = 8.49