36.5% 염산(d 1.2, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도

36.5% 염산(d 1.2, FW 36.5)의 몰농도와 몰랄농도

 

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가령, 염산 용액이 100 g 있다면,

이 속에 들어있는 염산의 질량은 36.5 g

용매의 질량은 100 – 36.5 = 63.5 g

 

 

염산의 몰질량 = 36.5 g/mol 이므로,

염산 36.5 g의 mol수를 계산하면,

36.5 g * (1 mol / 36.5 g)

= 36.5 * (1/36.5)

= 1 mol

 

 

용액 100 g의 L수를 계산하면,

100 g * (1 mL / 1.2 g) * (1 L / 1000 mL)

= 100 * (1/1.2) * (1/1000)

= 0.083333 L

 

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

( 설명 https://ywpop.tistory.com/3222 )

= 1 mol / 0.083333 L

= 12 mol/L

= 12 M

 

 

한 번에 계산하면,

[%농도 * (1/몰질량)] / [100 * (1/밀도) * (1/1000)]

= [%농도 * (1/몰질량)] / [(1/밀도) * (1/10)]

= %농도 / 몰질량 * 밀도 * 10

= 36.5 / 36.5 * 1.2 * 10

= 12 M

 

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

( 설명 https://ywpop.tistory.com/2667 )

= 1 mol / 0.0635 kg

= 15.75 mol/kg

= 15.75 m

( 어떤 한 용액의 몰랄농도는 몰농도보다 항상 크다. )

 

 

답: 12 M, 15.75 m

 

 

 

[키워드] 염산의 몰농도와 몰랄농도

 

 

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[공식] 퍼센트농도를 몰농도로, 퍼센트농도를 몰랄농도로

 

몰농도 = (%농도 / 몰질량) * 밀도 * 10

= (36.5 / 36.5) * 1.2 * 10 = 12 M

 

몰랄농도 = (%농도 / 몰질량) / (100 – %농도) * 1000

= (36.5 / 36.5) / (100 – 36.5) * 1000 = 15.75 m

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4241 ] 퍼센트(%) 농도를 몰농도(M)로 변환하는 공식 설명