정량분석. H2O2의 질량백분율

정량분석. H2O2의 질량백분율

 

 

과산화수소(H2O2) 용액 20.0 g을 적정하기 위해 0.145 M KMnO4 용액 46.9 mL가 필요하다면 H2O2의 질량백분율은 얼마인가?

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

 

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net ionic equation

5H2O2 + 2MnO4^- + 6H+ → 2Mn^2+ + 5O2 + 8H2O

 

반응한 MnO4^-의 mol수를 계산하면,

(0.145 mol/L) × 0.0469 L = 0.0068005 mol MnO4^-

 

H2O2 : MnO4^- = 5 : 2 계수비(몰수비)이므로,

반응한 H2O2의 mol수를 계산하면,

0.0068005 mol × (5 / 2) = 0.01700125 mol H2O2

 

H2O2의 몰질량 = 34.01 g/mol 이므로,

H2O2의 mol수를 질량으로 환산하면,

0.01700125 mol × (34.01 g/mol) = 0.578 g H2O2

 

따라서 용액 중 H2O2의 질량백분율은

(0.578 g / 20.0 g) × 100 = 2.89%

 

 

답: 2.89%