0.18 M Na2HPO4 용액의 pH

0.18 M Na2HPO4 용액의 pH

 

 

Na2HPO4 1.27 g을 물에 녹여 50 mL 용액을 만들었다.

이 용액의 pH는 얼마인가?

 

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▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.

( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. )

 

 

Na2HPO4의 몰질량 = 141.96 g/mol 이므로,

1.27 g Na2HPO4의 몰수를 계산하면,

1.27 g / (141.96 g/mol) = 0.008946 mol Na2HPO4

( 참고 http://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

Na2HPO4 용액의 몰농도를 계산하면,

0.008946 mol / 0.050 L = 0.1789 M

 

 

Na2HPO4(aq) → 2Na^+(aq) + HPO4^2-(aq)

 

HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3

Ka3 = 4.8×10^(-13)

( 자료 http://ywpop.tistory.com/7182 )

 

 

Ka = (x)(x) / (C-x) ≒ x^2 / C

( 참고 http://ywpop.tistory.com/4294 )

 

4.8×10^(-13) = x^2 / 0.1789

x = [4.8×10^(-13) × 0.1789]^(1/2)

= 2.93×10^(-7) M = [H^+]

 

 

pH = -log[H^+] = -log(2.93×10^(-7)) = 6.53

 

 

답: pH = 6.53