돌턴의 분압법칙과 수상치환. 물의 증기압 계산

돌턴의 분압법칙과 수상치환. 물의 증기압 계산

 

 

42℃에서 수상포집된 기체 시료가 1 L, 0.986 atm 조건을 갖는다. 기체를 건조시킨 후에는 90℃, 1 atm에서 1.04 L의 부피를 가진다. 42℃에서 물의 증기압은 얼마인가?

 

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0.986 atm은 [기체 시료의 압력 + 수증기압]

 

 

P1•V1 / T1 = P2•V2 / T2

( 설명 https://ywpop.tistory.com/7091 )

 

 

P1 = ? atm (기체 시료의 압력)

V1 = 1 L

T1 = 42℃ + 273 = 315 K

 

P2 = 1 atm

V2 = 1.04 L

T2 = 90℃ + 273 = 363 K

 

P1 = P2•V2•T1 / T2•V1

= [(1 atm)(1.04 L)(315 K)] / [(363 K)(1 L)]

= 0.902479 atm

 

 

[기체 시료의 압력 + 수증기압] - 기체 시료의 압력

= 0.986 atm - 0.902479 atm

= 0.083521 atm = 수증기압

 

0.083521 atm × (760 mmHg / 1 atm)

= 63.48 mmHg

 

 

답: 0.0835 atm 또는 63.5 mmHg

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/7280 ]

 

[ 물의 증기압 도표 https://ywpop.tistory.com/5014 ]