약염기-강산 적정. 중화점 이후

약염기-강산 적정. 중화점 이후

 

 

0.10 M NH3 0.050 L를 0.10 M HCl 0.055 L로 처리하였을 때, 용액의 pH

(NH3의 Kb = 1.75×10^-5)

 

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NH3의 몰수 = 0.10 M × 0.050 L = 0.0050 mol

HCl의 몰수 = 0.10 M × 0.055 L = 0.0055 mol

 

NH3는 HCl에 의해 완전 중화됨.

남아있는 HCl의 몰수 = 0.0055 mol - 0.0050 mol = 0.0005 mol

 

HCl의 몰농도 = 0.0005 mol / (0.050+0.055 L)

= 0.004762 M = [H^+]

 

pH = -log[H^+] = -log(0.004762) = 2.32

 

 

답: 2.32

 

 

[ 관련 자료 http://ywpop.tistory.com/2742 ]