산-염기 중화반응. 용액의 pH

산-염기 중화반응. 용액의 pH

 

 

0.06666 M HCIO4 25.00 mL에,

0.08742 M NaOH 20.00 mL를 가했을 때, 용액의 pH

 

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0.06666 M HCIO4 25.00 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(0.06666 mol/L) × 0.02500 L = 0.0016665 mol H^+

 

0.08742 M NaOH 20.00 mL에 들어있는 OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.08742 mol/L) × 0.02000 L = 0.0017484 mol OH^-

 

OH^- 이온의 몰수가 더 많으므로,

산-염기 중화반응 후 남아있는 OH^- 이온의 몰수와 몰농도를 계산하면,

0.0017484 - 0.0016665 = 8.19×10^-5 mol OH^-

8.19×10^-5 mol / 0.04500 L = 0.00182 M OH^-

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.00182) = 2.74

pH = 14.00 – pOH = 14.00 – 2.74 = 11.26

 

 

답: 11.26