0.187 g 벤젠의 연소열. 열량계의 열용량은 무시

0.187 g 벤젠의 연소열. 열량계의 열용량은 무시

 

 

0.187 g의 벤젠, C6H6이 통 열량계에서 연소될 때 주위 수조의 온도는 7.48℃ 상승하였다. 수조에는 250.0 g의 물이 담겨져 있고, 열량계 자체는 무시할 정로로 열을 흡수한다고 가정할 때, 벤젠의 연소 에너지(ΔE)를 kJ/g과 kJ/mol 단위로 계산하시오.

 

When 0.187 g of benzene, C6H6, is burned in a bomb calorimeter, the surrounding water bath rises in temperature by 7.48 ℃. Assuming that the bath contains 250.0 g of water and that the calorimeter itself absorbs a negligible amount of heat, calculate combustion energies (ΔE) for benzene in both kJ/g and kJ/mol.

 

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방출된 연소열을 주위인 물이 전부 흡수했다고 가정하면,

 

q = C m Δt

= (4.184 J/g℃) (250.0 g) (7.48 ℃)

= 7824.08 J

 

7824.08 J / 0.187 g

= 41840 J/g = 41.8 kJ/g

 

C6H6의 몰질량 = 6(12) + 6(1) = 78 g/mol

(41840 J/g) × (78 g/mol)

= 3263520 J/mol = 3260 kJ/mol

 

계는 열의 형태로 주위로 에너지를 방출했으므로,
ΔE < 0

 

 

답: -41.8 kJ/g, -3.26×10^3 kJ/mol