기체상수 결정 실험. KClO3의 열분해

기체상수 결정 실험. KClO3의 열분해

 

 

3 g KClO3와 0.2 g MnO2를 취하여 시험관에 넣고 열분해한 결과,

26℃, 760 mmHg의 대기압에서 수상 포집된 산소 기체의 부피는 600 mL였고

이때 발생된 산소의 무게는 0.75 g이었다. 기체상수 R을 계산하여라.

(단, 26℃에서 물의 수증기압은 25 mmHg)

 

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0.75 g / (32 g/mol) = 0.0234375 mol O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

760 mmHg – 25 mmHg = 735 mmHg O2

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3490 )

 

 

 

PV = nRT 로부터,

R = PV / nT

= [(735/760) (0.600)] / [(0.0234375) (273.15 + 26)]

= 0.0827608

 

 

 

답: 0.08276 atm•L/mol•K

 

 

 

 

[참고] 염소산칼륨 + 이산화망간. KClO3 + MnO2

2KClO3 + MnO2 → 2KCl + 3O2 + MnO2

※ MnO2는 촉매 (정촉매)

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/blog-post_19.html ] [실험] 기체 상수 값의 결정

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/5762 ] 수상치환으로 포집한 산소 기체의 질량 계산

 

 

 

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