0.1 N NaOH 용액의 %농도

0.1 N NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도

0.1 M NaOH 용액의 %농도와 ppm 농도

 

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NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,

( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 )

 

0.1 N NaOH 용액 = 0.1 M NaOH 용액

 

 

 

0.1 M NaOH 용액 = 0.1 mol NaOH / 1 L 용액

( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 )

 

 

 

 

[1] 0.1 M NaOH 용액의 %농도 (Na=23)

 

NaOH의 몰질량 = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol 이므로,

0.1 mol NaOH의 질량 = 0.1 mol × (40 g/mol) = 4 g

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )

 

 

 

용액의 밀도를 모르므로 (주어지지 않았기에)

용액의 밀도 ≒ 1 g/mL 라 가정하면,

용액 1 L의 질량 = 1 kg = 1000 g

 

 

 

%농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 )

 

= (4 g / 1000 g) × 100 = 0.4%

 

 

 

 

[2] 0.1 M NaOH 용액의 ppm 농도

 

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 )

 

= (4 g / 1000 g) × 10^6 = 4000 ppm

 

 

 

 

[3] 0.01 M NaOH 용액의 ppm 농도

 

0.01 M NaOH 용액 = 0.01 mol NaOH / 1 L 용액

 

0.01 mol NaOH의 질량 = 0.01 mol × (40 g/mol) = 0.4 g

 

ppm = (용질 질량 / 용액 질량) × 10^6

= (0.4 g / 1000 g) × 10^6 = 400 ppm

 

 

 

 

[키워드] 0.1M 수산화타트륨 용액의 농도는 몇 ppm인가?