Fe(NH4)(SO4)2*12H2O를 이용하여 0.01 w/v% Fe^3+ 용액 100 mL 만들기

Fe(NH4)(SO4)2*12H2O를 이용하여 0.01 w/v% Fe^3+ 용액 100 mL 만들기

 

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0.01 w/v% = (용질 0.01 g / 용액 100 mL) × 100

 

 

Fe(NH4)(SO4)2*12H2O의 몰질량 = 482.19 g/mol

Fe의 몰질량 = 55.85 g/mol

 

 

0.01 g Fe × (482.19 / 55.85) = 0.08634 g Fe(NH4)(SO4)2*12H2O

 

또는 55.85 : 482.19 = 0.01 : ?

? = 482.19 × 0.01 / 55.85 = 0.08634

 

만약 위 계산이 이해가 되지 않는다면,

 

 

 

사과 5 g, 배 3 g, 오렌지 7 g을 믹서기에 넣어 과일 주스를 만들었다. 주스의 전체 질량은 15 g이다. 만약 사과 2 g만 먹고 싶다면 주스 몇 g을 먹어야 할까? ----------------------------------------- 2 g 사과 × (15 g 주스 / 5 g 사과) = 6 g 주스   또는 5 g 사과 : 15 g 주스 = 2 g 사과 : ? g 주스 ? = 15 × 2 / 5 = 6 g 주스

 

 

 

0.08634 g Fe(NH4)(SO4)2*12H2O 시약에 들어있는

Fe의 질량이 0.01 g이므로,

100 mL 부피 플라스크에

Fe(NH4)(SO4)2*12H2O 시약을 0.08634 g 넣고,

플라스크의 표선까지 증류수를 채우면,

0.01 w/v% Fe^3+ 용액 100 mL가 됩니다.