강산-강염기 중화반응. HCl + NaOH

강산-강염기 중화반응. HCl + NaOH

 

 

0.03 M NaOH 용액 500 mL와 0.01 M HCl 용액 500 mL를 혼합한 용액의 pH

 

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HCl → H^+ + Cl^-

HCl : H^+ = 1 : 1 이므로, [HCl] = [H^+]

 

H^+ 이온의 몰수를 계산하면,

(0.01 mol/L) × 0.500 L = 0.005 mol

 

NaOH → Na^+ + OH^-

NaOH : OH^- = 1 : 1 이므로, [NaOH] = [OH^-]

 

OH^- 이온의 몰수를 계산하면,

(0.03 mol/L) × 0.500 L = 0.015 mol

 

중화반응의 알짜 이온 반응식

H^+ + OH^- → H2O

 

H^+ : OH^- = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 OH^- 이온의 몰수

= 0.015 – 0.005 = 0.010 mol

 

혼합 용액의 부피 = 500 mL + 500 mL = 1000 mL = 1 L

 

OH^- 이온의 몰농도 = 0.010 mol / 1 L = 0.010 M

 

pOH = -log[OH^-] = -log(0.010) = 2

pH = 14 – pOH = 14 – 2 = 12

 

 

답: 12

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/3656 ]