30% 염산(비중 1.1) 용액의 몰농도

30% 염산(비중 1.1) 용액의 몰농도

 

---------------------------------------------------

 

[% → M] 변환공식으로, 간단히 30% HCl의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (30 / 36.46) × 10 × 1.1

= 9.051 M

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 )

 

 

 

또는

30% 염산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

30 g 염산 + 70 g 물 = 100 g 염산 용액

 

 

 

HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

30 g 염산의 mol수 = 30 g / (36.46 g/mol)

= 0.8228 mol

 

 

 

100 g 용액의 L수 = 100 g / (1.1 g/mL)

= 90.9091 mL = 0.0909091 L

 

 

 

몰농도 = 용질의 mol수 / 용액의 L수

= 0.8228 mol / 0.0909091 L

= 9.0508 mol/L

= 9.051 M

 

 

 

답: 9.051 M

 

 

---------------------------------------------------

 

 

30wt%인 진한 HCl의 비중은 1.1 이다.

진한 HCl의 몰농도는 얼마인가?

(단, HCl의 화학식량은 36.5 이다.)

 

 

30%인 진한 HCl의 비중은 1.1이다.

이 진한 HCl의 몰농도는?

(단, HCl의 화학식량 = 36.5)

 

 

 

몰농도 = (wt% / 몰질량) × 10 × 밀도

= (30 / 36.5) × 10 × 1.1

= 9.04 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3511 ] 30% 염산의 몰농도, 노르말농도