약산-강염기 중화적정. 0.01 M HA 용액 1 L를 1 M NaOH 용액으로 적정

약산-강염기 중화적정. 0.01 M HA 용액 1 L를 1 M NaOH 용액으로 적정

 

 

0.01 M HA 용액 1 L를 1 M NaOH 용액으로 적정한다.

NaOH 5 mL 첨가시의 용액의 pH는?

(단, HA의 Ka는 1.75×10^-5 이다.)

 

-----------------------------------------

 

약산의 몰수 = (0.01 mol/L) × 1 L = 0.01 mol HA

강염기의 몰수 = (1 mol/L) × 0.005 L = 0.005 mol OH-

 

HA + NaOH → NaA + H2O

가한 강염기의 몰수만큼,

① 약산은 중화되고(소모되고, 사라지고),

② 짝염기는 생성된다.

 

남은 약산의 몰수 = 0.01 - 0.005 = 0.005 mol HA

생성된 짝염기의 몰수 = 0.005 mol NaA

 

Henderson-Hasselbalch 식

( 설명 http://ywpop.tistory.com/1926 )

pH = pKa + log{[짝염기]/[약산]}

= -log(1.75×10^(-5)) + log(0.005/0.005)

= 4.76

 

 

답: 4.76

 

 

[ 관련 예제 http://ywpop.tistory.com/6365 ]

 

 

[참고] 0.01 M HA 용액의 pH

Ka = x^2 / 0.01 = 1.75×10^-5

( 설명 http://ywpop.tistory.com/4294 )

x = ((1.75×10^(-5))*0.01)^(1/2) = 0.0004183 = [H+]

pH = -log[H+] = -log(0.0004183) = 3.38