헤스의 법칙. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

헤스의 법칙. 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

 

 

(가)와 (나)의 열화학 반응식을 이용하여 다음 반응의 반응 엔탈피(ΔH)를 구하시오.

2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g)

 

(가) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = +180 kJ

(나) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = +68 kJ

 

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▶ 헤스의 법칙 사용 방법 설명 https://ywpop.tistory.com/6433

 

 

(가)는 NO(g)를 봐서, 역반응을 취한다.

(가’) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ... ΔH = -180 kJ

 

 

(나)는 NO2(g)를 봐서, 그대로 사용한다.

(나) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = +68 kJ

 

 

이렇게 처리한 식들을 더하면,

(가’) 2NO(g) → N2(g) + O2(g) ... ΔH = -180 kJ

(나) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = +68 kJ

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2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) 가 되므로,

 

 

반응 엔탈피(ΔH) = (-180 kJ) + (+68 kJ) = –112 kJ

 

 

답: –112 kJ

 

 

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만약 이 문제를 조금 어렵게 출제한다면,
다음과 같은 지문 대신, 즉 반응식과 반응열 대신,
(가) N2(g) + O2(g) → 2NO(g) ... ΔH = +180 kJ
(나) N2(g) + 2O2(g) → 2NO2(g) ... ΔH = +68 kJ
 

NO(g)의 표준생성엔탈피 = +90 kJ/mol
NO2(g)의 표준생성엔탈피 = +34 kJ/mol
또는
ΔHf°, NO(g) = +90 kJ/mol
ΔHf°, NO2(g) = +34 kJ/mol
과 같이 표준생성엔탈피 값만 주어질 수도 있다.

[ 표준생성엔탈피 설명 https://ywpop.tistory.com/4416 ]