38% 황산(d 1.29)의 몰랄농도와 몰농도

38% 황산(d 1.29)의 몰랄농도와 몰농도

 

 

자동차 축전지의 산은 38% H2SO4이고, 1.29 g/mL의 밀도를 가진다.

이 용액의 몰랄농도와 몰농도를 계산하시오.

 

-----------------------------------------

 

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

 

만약 황산 용액이 100 g 있다면,

a) 용질인 황산의 질량 = 38 g

b) 용매의 질량 = 100 – 38 = 62 g = 0.062 kg

c) 용액의 부피 = 100 g / (1.29 g/mL) = 77.52 mL = 0.07752 L

 

38 g 황산의 mol수 = 38 g / (98 g/mol) = 0.3878 mol

 

몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.3878 mol / 0.062 kg = 6.255 m

 

몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

= 0.3878 mol / 0.07752 L = 5.003 M

 

 

답: 6.255 m, 5.003 M