728x170
K[Au(OH)4]에서 Au의 산화수
-----------------------------------------
K의 산화수 = +1
( K는 지존 산화수. 설명 http://ywpop.tistory.com/2719 )
[Au(OH)4]^- 에서,
OH^- 이므로, ( 원자단 설명 http://ywpop.tistory.com/2968 )
Au의 산화수 = +3
? + 4(-1) = -1
? = +3
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| pH 5.0의 0.2 M 아세트산 완충용액 100 mL (0) | 2016.12.12 |
|---|---|
| 황산암모늄의 몰농도, 몰랄농도, 질량백분율. (NH4)2SO4 (0) | 2016.12.12 |
| 38% 황산(d 1.29)의 몰랄농도와 몰농도 (0) | 2016.12.11 |
| 질량백분율과 밀도로 실험식과 분자식 구하기. CH3, C2H6 (0) | 2016.12.11 |
| 진한 황산 (H2SO4, 17.8 M) 으로 1.5 M 황산 용액 8.4 L 만들기 (0) | 2016.12.10 |
| 어는점내림. 물에 6.20 g의 C2H6O2를 용해시킨 용액 (0) | 2016.12.10 |
| pH 3 용액과 pH 6.5 용액을 3:7 부피비로 혼합 (0) | 2016.12.10 |
| 아세트산 완충용액에 NaOH 가해질 때 pH 변화 (0) | 2016.12.10 |
댓글