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0.0100 M HCl 50.0 mL에 2.00 M NaOH 1.55 mL를 첨가했을 때 pH
0.0100 M HCl 50.0 mL에 2.00 M NaOH 1.55 mL를 첨가했을 때
1) 첨가 전 각 용액의 pH
2) 첨가 후 혼합 용액의 pH
-----------------------------------------
1)
HCl 용액의 pH
pH = -log[H+]
= -log(0.0100) = 2.00
NaOH 용액의 pH
pOH = -log[OH-]
= -log(2.00) = -0.301
pH = 14 - (-0.301) = 14.3
2)
(0.0100 mol/L) * 50.0 mL = 0.500 mmol H+
(2.00 mol/L) * 1.55 mL = 3.10 mmol OH-
중화 반응 후, 남아있는 OH-의 몰수
= 3.10 - 0.500 = 2.60 mmol OH-
OH-의 몰농도
= 2.60 mmol / (50.0 + 1.55 mL) = 0.0504 M
pOH = -log[OH-]
= -log(0.0504) = 1.30
pH = 14 – 1.30 = 12.70
답: 1) 2.00, 14.3, 2) 12.70
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