728x170
미지 농도의 NaOH 10 mL에 0.1 M의 HCl 58.5 mL를 가할 때
미지 농도의 NaOH 10 mL에 0.1 M의 HCl 58.5 mL를 가할 때 중성이 되면
NaOH의 농도는?
-----------------------------------------
MV = M’V’
( 설명 http://ywpop.tistory.com/4689 )
H+의 몰수 = OH-의 몰수
0.1 M * 58.5 mL = ? M * 10 mL
? = 0.1 * 58.5 / 10 = 0.585 M
답: 0.585 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 0.24 kg을 0.15%로 희석시키는데 필요한 물의 질량 (0) | 2016.11.28 |
|---|---|
| 순도 20% 수산화나트륨으로 0.1 M 용액 500 mL, 1 L 만들기 (0) | 2016.11.28 |
| 2016.06월 모평 화학1 19번. HCl(aq), NaOH(aq), KOH(aq)의 부피를 달리하여 혼합한 용액 (0) | 2016.11.28 |
| 0.0100 M HCl 50.0 mL에 2.00 M NaOH 1.55 mL를 첨가했을 때 pH (0) | 2016.11.28 |
| redox balance. Bi(OH)3 + SnO2^2- → SnO3^2- + Bi (basic) (0) | 2016.11.27 |
| 2014 수능 화학1 18번 문항 해설. HCl, HBr, NaOH 수용액 (0) | 2016.11.26 |
| Cu(NO3)2에서 Cu의 산화수 (0) | 2016.11.26 |
| redox balance. MnO2 + Al → Mn + Al2O3 (0) | 2016.11.26 |
댓글