압력 평형상수, Kp. 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g)

압력 평형상수, Kp. 2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g)

 

 

기체 화합물 BrCl은 닫힌 용기 내에서 높은 온도로 분해된다.

2BrCl(g) ⇌ Br2(g) + Cl2(g)

500 K의 용기 안의 BrCl(g) 초기 부분압력이 0.500 atm이고,

평형에 도달하였을 때 부분압력이 0.40 atm이라면,

500 K에서의 Kp 값을 구하시오.

 

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ICE table

 

	2BrCl(g)	⇌	Br2(g)	+	Cl2(g)
초기, I(atm) :	0.5		0		0
변화, C(atm) :	-2x		+x		+x
평형, E(atm) :	0.5-2x		x		x

 

 

0.500-2x = 0.40

2x = 0.500 – 0.40 = 0.10

x = 0.10 / 2 = 0.050

 

Kp = (P_Br2) (P_Cl2) / (P_BrCl)^2

= (0.050)^2 / (0.40)^2 = 0.01563 = 0.016

 

 

답: 0.016

 

 

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