98% 황산(d=1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조

98% 황산(d=1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 250 mL 제조

 

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(1) 98% 황산 시약의 몰농도는 18.385 M입니다.

( 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/2847 )

 

(2) 황산은 물에서 이온화되면 수소 이온을 2개 내놓기 때문에(2가산),

노르말농도는 몰농도의 2배입니다. 따라서

0.1 N / 2 = 0.05 M

( 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

(3) 0.05 M 황산 250 mL 제조에 필요한 18.385 M 황산의 양은

묽힘법칙을 사용해서 구합니다.

18.385 M × ? mL = 0.05 M × 250 mL

? = 0.05 × 250 / 18.385 = 0.68 mL

( 묽힘법칙 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )

 

(4-1) 250 mL 부피 플라스크에 증류수를 대략 150 mL 정도 미리 가해 놓습니다.

(4-2) 피펫으로 98% 황산 시약 0.68 mL를 분취하여 플라스크에 한 방울씩 천천히 가합니다.

(4-3) 플라스크의 표선까지 증류수를 채우면, 0.1 N 황산 용액 250 mL가 됩니다.