61.5% 황산으로 5 N 황산 1 L 만들기

61.5% 황산으로 5 N 황산 1 L 만들기

 

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H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

 

61.5% 황산의 밀도 = 1.5146 g/mL

(1.5091 + 1.5200) / 2 = 1.5146

( H2SO4의 밀도 http://ywpop.tistory.com/4139 )

 

(1) [% → M] 변환공식으로 61.5% 황산의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (61.5 / 98) * 10 * 1.5146 = 9.5049 M

 

(2) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

또는 H2SO4는 2가산이므로, ( 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

몰농도 × 2 = 노르말농도

9.5049 M × 2 = 19.0098 N

 

(3) 5 N 황산 1000 mL 제조에 필요한 19.0098 N 황산(= 61.5% 황산)의 양을

묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로 계산하면,

NV = N’V’

19.0098 N × ? mL = 5 N × 1000 mL

? = 5 × 1000 / 19.0098 = 263.02 mL

 

(4) 플라스크에 61.5% 황산 263.02 mL를 넣고,

1 L 되도록 증류수를 가하면, 5 N 황산 용액 1 L가 됩니다.