35% 염산의 묽힘

35% 염산의 묽힘

 

 

35% 염산 2700 L에 정제수 12000 L를 혼합하였을 때

염산 용액의 농도는 몇 %인가? 또 염산의 몰수는 얼마인가?

 

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35% 염산 용액의 밀도 = 1.18 g/mL 이므로,

35% 염산 용액 2700 L의 질량을 계산하면,

2700 L * (1.18 g/mL) = 3186 kg

 

이 속에 들어있는 염산의 질량을 계산하면,

3186 kg * 35% = 1115.1 kg 염산

 

정제수 12000 L를 추가한 염산 용액의 농도를 계산하면,

질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) * 100

= [ 1115.1 kg / (3186 kg + 12000 kg) ] * 100

= 7.34%

 

염산의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로,

염산의 질량을 몰수로 환산하면,

1115.1 kg / (36.46 g/mol)

= 30.5842 kmol = 30584.2 mol

 

 

답: 7.34%, 30584.2 mol