산-염기 중화반응. HCl + NaOH

산-염기 중화반응. HCl + NaOH

 

 

10.1 mL의 0.2 mol/L의 NaOH(aq)에

10.0 mL의 0.2 mol/L의 HCl(aq)를 더했다.

혼합한 수용액의 pH는 약 몇인가?

 

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NaOH의 몰수 = (0.2 mol/L) * 10.1 mL = 2.02 mmol

HCl의 몰수 = (0.2 mol/L) * 10.0 mL = 2.00 mmol

 

혼합 후, 남은 NaOH의 몰수 = 0.02 mmol

혼합 후, 남은 NaOH의 몰농도 = 0.02 mmol / 20.1 mL

= 0.000995 mol/L = [OH-]

 

pOH = -log[OH-] = -log(0.000995) = 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

 

 

답: 11