산화-환원 반응. CuO + H2 → Cu + H2O. 이동한 전자의 수

산화-환원 반응. CuO + H2 → Cu + H2O. 이동한 전자의 수

Redox Balance. CuO + H2 → Cu + H2O

 

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▶ 산성 용액에서 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서

http://ywpop.tistory.com/4264

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1. 반쪽반응으로 나누기

산화 반쪽반응: H2 → H2O ( H의 산화수 0에서 +1로 증가 )

환원 반쪽반응: CuO → Cu ( Cu의 산화수 +2에서 0으로 감소 )

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+

환원: CuO + 2H^+ → Cu + H2O

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: H2 + H2O → H2O + 2H^+ + 2e^-

환원: CuO + 2H^+ + 2e^- → Cu + H2O

 

 

4. 반쪽반응 더하기. 끝.

CuO + H2 → Cu + H2O

 

 

3)과정을 보면, 각 반쪽반응에서 이동한 전자의 수는 2입니다.

산화-환원 반응에서 이동한 전자의 수는

반쪽반응에서 이동한 전자의 수로 결정합니다.

 

 

[키워드] redox CuO