728x170
35% 염산(d 1.18) 시약의 몰농도
6 M HCl 용액 1 L를 만들기 위해 비중이 1.18이고 순도가 35%인 HCl 시약이 약 529.5 mL가 필요하다. 염산 시약의 몰농도는 몇인가?
-----------------------------------------
묽힘법칙( 설명 http://ywpop.tistory.com/2859 )으로
염산 시약의 몰농도를 계산하면,
MV = M’V’
? * 529.5 mL = 6 M * 1000 mL
? = 6 * 1000 / 529.5 = 11.33 M
답: 11.33 M
[ 참고 예제 http://ywpop.tistory.com/5799 ]
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 산화-환원 반응. CuO + H2 → Cu + H2O. 이동한 전자의 수 (0) | 2016.10.11 |
|---|---|
| 0.1 M 약산(HA)의 산이온화상수 Ka (0) | 2016.10.11 |
| 0.1 M 약산(HA)의 이온화도가 0.01이면, 용액에서 [H+]는 (0) | 2016.10.11 |
| KOH와 H2O의 질량분율. 0.813 lb KOH (0) | 2016.10.11 |
| 95% 황산(d 1.84 FW 98) 시약 10 mL로 만든 500 mL 용액의 몰농도 (0) | 2016.10.10 |
| 1.25 μg 비소를 포함하는 용액 50.0 mL는 몇 ppb? (0) | 2016.10.10 |
| 액체의 밀도 계산 (0) | 2016.10.10 |
| 0.1 m MgSO4 용액의 어는점내림. 반트호프 인자 계산 (0) | 2016.10.10 |
댓글