728x170
0.1 M 약산(HA)의 이온화도가 0.01이면, 용액에서 [H+]는?
-----------------------------------------
이온화도(해리도) = 평형에서 [H+] / 산의 초기 농도
0.01 = ? / 0.1
? = 0.01 × 0.1 = 0.001 = 1.0×10^-3 M = [H+]
답: 1.0×10^-3 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| NaOH 용액의 ①질량농도, ②몰농도, ③규정농도 (0) | 2016.10.11 |
|---|---|
| 50% 아인산 용액 만들기 (0) | 2016.10.11 |
| 산화-환원 반응. CuO + H2 → Cu + H2O. 이동한 전자의 수 (0) | 2016.10.11 |
| 0.1 M 약산(HA)의 산이온화상수 Ka (0) | 2016.10.11 |
| KOH와 H2O의 질량분율. 0.813 lb KOH (0) | 2016.10.11 |
| 35% 염산(d 1.18) 시약의 몰농도 (0) | 2016.10.10 |
| 95% 황산(d 1.84 FW 98) 시약 10 mL로 만든 500 mL 용액의 몰농도 (0) | 2016.10.10 |
| 1.25 μg 비소를 포함하는 용액 50.0 mL는 몇 ppb? (0) | 2016.10.10 |
댓글