26℃, 1 atm에서 CO2 22 kg의 부피

26℃, 1 atm에서 CO2 22 kg의 부피

 

 

1) 22 kg의 CO2를 26℃, 1 atm에서 방출시킬 경우 부피는 몇 m3가 되는가?

 

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CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

CO2 22 kg의 몰수를 계산하면,

22000 g / (44 g/mol) = 500 mol

 

PV = nRT

V = nRT / P

= [(500)(0.082)(273+26)] / 1

= 12259 L

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

답: 12.26 m3

 

 

2) 6 kg의 CO2를 26℃, 1 atm에서 방출시킬 경우 부피는 몇 m3가 되는가?

 

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CO2의 몰질량 = 44 g/mol 이므로,

CO2 6 kg의 몰수를 계산하면,

6000 g / (44 g/mol) = 136.3636 mol

 

PV = nRT

V = nRT / P

= [(136.3636)(0.082)(273+26)] / 1

= 3343.3627 L

 

1 m3 = 1000 L 이므로,

답: 3.34 m3