36.3% 염산 용액(d 1.18)에서 HCl 25 g 취하기

36.3% 염산 용액(d 1.18)에서 HCl 25 g 취하기

 

 

36.3% 염산 용액(d 1.18)이 있다.

25 g의 HCl을 취하려면 이 용액 몇 mL가 필요한가?

 

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(25 g / ? g) * 100 = 36.3%

? = 25 / 36.3 * 100 = 68.8705 g

[검산] (25 g / 68.8705 g) *100 = 36.3%

 

용액의 질량을 부피로 환산하면,
68.8705 g / (1.18 g/mL) = 58.3648 mL

 

 

답: 58.3648 mL