전해질의 증기압내림. MgCl2 수용액의 증기압. 반트호프 인자 계산

전해질의 증기압내림. MgCl2 수용액의 증기압. 반트호프 인자 계산

 

 

70℃에서 100.0 g의 물에 8.110 g의 염화마그네슘(MgCl2)을 녹여 만든 용액의 증기 압력은 224.7 mmHg이다.

70℃에서 순수한 물의 증기 압력은 233.7 mmHg이다.

MgCl2의 반트호프 인자는 얼마인가?

 

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MgCl2 8.110 g의 mol수

= 8.110 g / (95.21 g/mol) = 0.08518 mol MgCl2

 

 

 

MgCl2의 반트호프 인자를 x라 두면,

x × 0.08518 mol = 0.08518x mol particles

 

( MgCl2(aq) → Mg^2+(aq) + 2Cl^-(aq) 이므로,

반트호프 인자는 3 미만의 값이 되어야 함. )

 

 

 

물 100.0 g의 mol수

= 100.0 g / (18.02 g/mol) = 5.549 mol water

 

물의 몰분율, X_w

= 5.549 mol / (0.08518x mol + 5.549 mol)

= 5.549 / (0.08518x + 5.549)

 

 

 

Raoult의 법칙 ( 라울의 법칙 설명 https://ywpop.tistory.com/2646 )

P_용액 = X_용매 × P°_용매

 

224.7 mmHg = 5.549 / (0.08518x + 5.549) × 233.7 mmHg

0.9615 = 5.549 / (0.08518x + 5.549)

0.08518x + 5.549 = 5.771

 

x = (5.771 – 5.549) / 0.08518

= 2.606

 

 

 

답: 2.606