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화학

2016년 9월 모의평가 고3 화학1 12번. 금속 M의 원자량

by 영원파란 2016. 9. 5.

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20169월 모의평가 고3 화학1 12. 금속 M의 원자량

 

 

다음은 금속 M의 원자량을 구하는 실험이다.

 

화학 반응식: 2MX2(s) 2MX(s) + X2(g)

 

[실험 과정]

) MX2 w g을 반응 용기에 넣고 모두 반응시킨다.

) MX의 질량을 측정한다.

) X2의 부피를 측정한다.

 

[실험 결과]

) MX의 질량: 0.65w g

) X2의 부피: 122 mL (25, 1기압)

 

M의 원자량은?

(, 25, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24.4 L이다.)

 

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X2의 몰수 = 0.122 L / (24.4 L/mol) = 0.005 mol

 

MX2 : MX : X2 = 2 : 2 : 1 반응 비이므로,

생성된 MX의 몰수는 2 * 0.005 mol = 0.01 mol

따라서 MX의 몰질량을 계산하면,

(0.65w g) / (0.01 mol) = 65w g/mol

 

MX2 : MX : X2 = 2 : 2 : 1 반응 비이므로,

반응한 MX2의 몰수도 2 * 0.005 mol = 0.01 mol

따라서 MX2의 몰질량을 계산하면,

(w g) / (0.01 mol) = 100w g/mol

 

MX2 MX = 100w 65w = 35w g/mol = X의 몰질량

MX X = 65w 35w = 30w g/mol = M의 몰질량

 

 

: 30w

 

 

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