95% 황산(d 1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 만들기

95% 황산(d 1.84) 시약으로 0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 만들기

 

 

0.1 N H2SO4 용액 1000 mL 제조에 필요한 95% 황산(d=1.84) 시약의 부피는 몇 mL인가?

(단, 황산의 화학식량 = 98)

 

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0.1 N H2SO4 용액 1000 mL에 들어있는 황산의 eq수를 계산하면,

① 노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수

② 0.1 eq/L = ? eq / 1 L

③ ? = 0.1 * 1 = 0.1 eq

( eq(당량)수 설명 http://ywpop.tistory.com/5411 )

 

황산의 g당량수를 계산하면,

① H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol

② H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

③ H2SO4의 g당량수 = (98 g/mol) / (2 eq/mol) = 49 g/eq

( 당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

( g당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4094 )

 

eq수를 질량으로 환산하면,

0.1 eq * (49 g/eq) = 4.9 g

 

황산의 밀도 = 1.84 g/mL 이므로, 질량을 부피로 환산하면,

4.9 g / (1.84 g/mL) = 2.663 mL

 

황산의 순도가 95%이므로,

2.663 mL / 0.95 = 2.803 mL

 

 

답: 2.8 mL

 

 

또는 노르말농도 계산 공식으로 구하면,

노르말농도 = 용질의 질량 / 용질의 1g당량수 × 1000 / 용액의 부피(mL)

0.1 = ? / 49 * 1000 / 1000

? = 0.1 * 49 / 1000 * 1000 = 4.9 g

( 노르말농도 계산 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/5456 )