0.5 N MgSO4*7H2O (몰질량 246.47 g/mol) 용액 50 mL 만들기

0.5 N MgSO4*7H2O (몰질량 246.47 g/mol) 용액 50 mL 만들기

 

 

0.5 N MgSO4*7H2O (몰질량 246.47 g/mol) 용액 50 mL

만드는데 필요한 MgSO4*7H2O의 질량은 몇 g?

 

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0.5 N MgSO4*7H2O 용액 50 mL에 들어있는 황산마그네슘의 eq수를 계산하면,

① 노르말농도(N) = 용질 eq수 / 용액 L수

② 0.5 eq/L = ? eq / 0.050 L

③ ? = 0.5 * 0.050 = 0.025 eq

( eq(당량)수 설명 http://ywpop.tistory.com/5411 )

 

황산마그네슘의 g당량수를 계산하면,

① MgSO4*7H2O의 당량수 = 2 eq/mol

② MgSO4*7H2O의 몰질량 = 246.47 g/mol

③ MgSO4*7H2O의 g당량수 = (246.47 g/mol) / (2 eq/mol) = 123.24 g/eq

( 당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )

( g당량수 계산 설명 http://ywpop.tistory.com/4094 )

 

eq수를 질량으로 환산하면,

0.025 eq * (123.24 g/eq) = 3.081 g

 

답: 3.081 g

 

 

또는 노르말농도 계산 공식으로 구하면,

노르말농도 = 용질의 질량 / 용질의 1g당량수 × 1000 / 용액의 부피(mL)

0.5 = ? / 123.24 * 1000 / 50

? = 0.5 * 123.24 / 1000 * 50 = 3.081

( 노르말농도 계산 공식 설명 http://ywpop.tistory.com/5456 )