Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

Arrhenius(아레니우스) 식. 속도 상수와 활성화 에너지

 

 

어떤 반응에서 0℃에서의 반응속도상수가 0.001 s^-1이고,

100℃에서의 반응속도상수가 0.05 s^-1일 때, 활성화에너지(kJ/mol)는?

 

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ln(k_2 / k_1) = Ea/R (1/T_1 – 1/T_2)

R = 8.314 J/K•mol

( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4119 )

 

ln(0.05 / 0.001) = Ea/8.314 (1/273 – 1/373)

Ea = ln(0.05 / 0.001) * 8.314 / (1/273 – 1/373)

= 33119.4 J/mol

= 33.12 kJ/mol

 

 

답: 33.12 kJ/mol

 

 

 

[키워드] 속도상수의 온도의존성 기준문서, 속도상수와 활성화에너지 기준문서