What is the approximate pH of a 0.005 M solution of H2SO4?

What is the approximate pH of a 0.005 M solution of H2SO4?

 

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황산은 수용액에서 다음과 같이 2단계로 이온화됩니다.

Sulfuric acid is ionized in water solution according to the following equations:

 

1단계: H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq)

2단계: HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

2번째 반응은 가역과정(평형반응)이므로, 대략적 계산에서는 무시할 수 있습니다.

The second reaction is reversible and for approximate calculations can be neglected.

 

따라서 수소 이온의 농도는 황산의 농도와 같습니다.

The concentration of H^+ is the same as H2SO4 0.005 M.

 

pH = -log[H+]

= -log(0.005)

= 2.3

 

 

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What is the pH of 0.005 M H2SO4?
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H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^-(aq)
[H^+] = 2[H2SO4] = 0.010 M
pH = -log[H+]
= -log(0.010)
= 2