화학량론. 4FeS2 + 15O2 + 14H2O → 4Fe(OH)3 + 8H2SO4

화학량론. 4FeS2 + 15O2 + 14H2O → 4Fe(OH)3 + 8H2SO4

 

 

10톤의 폐석이 야외에 적치되어 침출수를 발생시키는 환경에 처해있다.

이 폐석을 분석한 결과 황은 10톤 중 1.5%로, FeS2의 형태로 함유되어있다.

이 황이 모두 황산화 될 경우에 발생할 수 있는 황산과 Fe(OH)3의 양은?

( Fe=56, S=32, O=16, H=1 )

 

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균형 맞춘 화학 반응식

4FeS2 + 15O2 + 14H2O → 4Fe(OH)3 + 8H2SO4

 

폐석에 들어있는 FeS2의 질량을 계산하면,

10 ton * 0.015 = 0.15 ton = 150 kg

 

FeS2의 몰질량 = 120 g/mol

Fe(OH)3의 몰질량 = 107 g/mol

H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol

 

FeS2 150 kg의 몰수 = 150 kg / (120 kg/kmol) = 1.25 kmol

 

FeS2 : Fe(OH)3 = 1 : 1 반응 비이므로,

Fe(OH)3의 질량 = 1.25 kmol * (107 kg/kmol) = 133.75 kg

 

FeS2 : H2SO4 = 1 : 2 반응 비이므로,

H2SO4의 질량 = 2 * 1.25 kmol * (98 kg/kmol) = 245 kg

 

답: 133.75 kg Fe(OH)3 및 245 kg H2SO4 발생