산-염기 중화반응. 0.2 M HCl + 0.1 M NaOH

산-염기 중화반응. 0.2 M HCl + 0.1 M NaOH

 

 

0.2 M HCl 수용액 50 mL와 0.1 M NaOH 수용액 50 mL를 혼합한 용액의 pH는?

(단, 생성된 물의 부피는 무시한다.)

 

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0.2 M HCl 수용액 50 mL에 들어있는 H^+의 몰수

= (0.2 mol/L) × 0.050 L = 0.01 mol

 

 

 

0.1 M NaOH 수용액 50 mL에 들어있는 OH^-의 몰수

= (0.1 mol/L) × 0.050 L = 0.005 mol

 

 

 

H^+ > OH^- 이므로, 산-염기 중화반응 후 남아있는 H^+의 몰수

= 0.01 - 0.005 = 0.005 mol

 

 

 

H^+의 몰농도

= 0.005 mol / 0.100 L = 0.05 M

 

 

 

pH = -log[H^+] = -log(0.05) = 1.3

 

 

 

답: 1.3

 

 

 

 

[ 동일 예제 https://ywpop.tistory.com/3773 ]

 

 

 

[키워드] 생성된 물에 의한 부피 변화는 무시 기준문서, 생성된 물의 부피는 무시 기준문서