95% 황산(H2SO4, d=1.84) 용액의 몰농도

95% 황산(H2SO4, d=1.84) 용액의 몰농도

 

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황산 용액이 100 g 있다고 가정하면,

 

 

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(1) 황산의 몰질량 = 98.08 g/mol

⇨ 용질의 몰수 = 95 g / (98.08 g/mol) = 0.9686 mol 용질

 

(2) 95% 황산 용액의 밀도 = 1.84 g/mL

⇨ 용액의 L수 = 100 g / (1.84 g/mL) = 54.35 mL = 0.05435 L 용액

 

(3) 용액의 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수

⇨ 0.9686 mol / 0.05435 L = 17.8215 mol/L

 

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[% → M] 변환공식으로 95% 황산의 몰농도를 계산하면,

몰농도 = (wt% / 몰질량) * 10 * 밀도

= (95 / 98.08) * 10 * 1.84 = 17.8222 M

 

 

답: 17.82 M

 

 

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95% 황산의 노르말농도(N)

 

황산의 당량수 = 2 eq/mol 이므로,
( 당량수 설명 http://ywpop.tistory.com/4105 )
 

또는 황산은 물에서 이온화되면 H+ 이온을 2개 내놓으므로,
( 산-염기의 노르말농도 설명 http://ywpop.tistory.com/3093 )

 

17.8222 M × 2 = 35.6444 N