총괄성. 0.4 m NaCl 수용액의 끓는점과 어는점

총괄성. 0.4 m NaCl 수용액의 끓는점과 어는점

 

 

물 500 g에 염화나트륨 11.7 g을 모두 녹였다.

염화나트륨의 화학식량이 58.5이고

염화나트륨이 물에 녹아 100% 이온화한다고 가정할 때,

이 수용액의 끓는점과 어는점을 구하시오.

 

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▶ 물의 몰랄끓는점오름상수(Kb) = 0.51 ℃/m

▶ 물의 몰랄어는점내림상수(Kf) = 1.86 ℃/m

 

NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... 100% 이온화

▶ i = 2

 

▶ NaCl의 몰수

= 11.7 g / (58.5 g/mol) = 0.200 mol

 

▶ 용액의 몰랄농도(m) = 용질 mol수 / 용매 kg수

= 0.200 mol / 0.500 kg = 0.400 m

 

▶ 끓는점오름, ΔTb = i × Kb × m

= (2)(0.51 ℃/m)(0.400 m) = 0.408 ℃

 

▶ 어는점내림, ΔTf = i × Kf × m

= (2)(1.86 ℃/m)(0.400 m) = 1.488 ℃

 

▶ ΔTb = 용액의 끓는점 – 순수한 용매의 끓는점

▶ 용액의 끓는점 = 순수한 용매의 끓는점 + ΔTb

= 100 ℃ + 0.408 ℃ = 100.408 ℃

 

▶ ΔTf = 순수한 용매의 어는점 - 용액의 어는점

▶ 용액의 어는점 = 순수한 용매의 어는점 - ΔTf

= 0 ℃ - 1.488 ℃ = -1.488 ℃