NaCl의 격자에너지. 생성엔탈피 계산

NaCl의 격자에너지. 생성엔탈피 계산

Born-Haber cycles. standard enthalpy of formation of sodium chloride

Born-Haber cycles for NaCl

 

 

다음 자료를 사용하여 염화소듐의 ΔH_f°를 구하시오.

Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s)

 

격자 에너지 = +786 kJ/mol

Na의 이온화 에너지 = +495 kJ/mol

Cl의 전자 친화도 = -349 kJ/mol

Cl2의 결합(해리) 에너지 = +239 kJ/mol

Na의 승화열 = +109 kJ/mol

 

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Na(s) → Na(g) ... ΔH° = +109 kJ/mol

Na(g) → Na+(g) + e- ... ΔH° = +495 kJ/mol

1/2 Cl2(g) → Cl(g) ... ΔH° = +239/2 kJ/mol ... /2에 주목(주의)

Cl(g) + e- → Cl-(g) ... ΔH° = -349 kJ/mol

Na+(g) + Cl-(g) → NaCl(s) ... ΔH° = -786 kJ/mol ... 격자에너지의 역과정

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Na(s) + 1/2 Cl2(g) → NaCl(s) ... ΔH° = ?

 

? = (+109) + (+495) + (+239/2) + (-349) + (-786)

= –411.5 kJ/mol

 

답: –411.5 kJ/mol

 

 

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/search/격자에너지%20계산%20기준문서 ]

 

 

 

[키워드] 격자에너지 계산 기준문서