pH가 10.64인 히드라진(N2H4) 용액의 몰농도
(N2H4의 Kb = 1.3×10^-6)
-----------------------------------------
N2H4(aq) + H2O(l) ⇌ N2H5^+(aq) + OH^-(aq)
Kb = x^2 / C-x = 1.3×10^-6
C = (x^2 / 1.3×10^-6) + x
pH + pOH = 14
pOH = 14 – 10.64 = 3.36
pOH = -log[OH-] = 3.36
[OH-] = 10^-3.36 = 0.0004365 = x
C = (x^2 / 1.3×10^-6) + x
= [(0.0004365)^2 / (1.3×10^-6)] + 0.0004365
= 0.1470 M
답: 0.1470 M
반응형
그리드형(광고전용)
'화학' 카테고리의 다른 글
| 용액의 몰농도. 용질의 질량 계산 (0) | 2016.06.16 |
|---|---|
| 0.1 M KSCN 용액 50 mL 만드는데 필요한 KSCN의 질량 (0) | 2016.06.16 |
| 상평형 그림에서 고체와 액체의 평형 (0) | 2016.06.15 |
| 80% w/w H3PO4 (d 1.19) 용액으로 3 M 인산 용액 350 mL 만들기 (0) | 2016.06.15 |
| pH가 2.5인 아세트산(CH3COOH) 용액의 몰농도(molarity) (0) | 2016.06.15 |
| pH 1.25인 약산 HClO2의 몰농도 (0) | 2016.06.15 |
| 침전되는 Al(OH)3의 질량 (4) | 2016.06.15 |
| 산(H2SO4) 촉매 하에서 KI와 KIO3의 반응. I2 생성 반응 (2) | 2016.06.15 |
댓글