산(H2SO4) 촉매 하에서 KI와 KIO3의 반응. I2 생성 반응

산(H2SO4) 촉매 하에서 KI와 KIO3의 반응. I2 생성 반응

 

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▶ 1단계 반응: 황산 용액(촉매)을 첨가하기 전에는 pH 7.0의 중성이고, 아무 변화 없으나 ( 그냥 물에 용해되어 이온 상태로 존재 ), 첨가하면 산성 조건이 되어 반응이 일어나고, 생성된 I2 분자에 의해 용액이 갈색으로 변한다.

 

 

KIO3(aq) → K^+(aq) + IO3^-(aq)
KI(aq) → K^+(aq) + I^-(aq)
H2SO4(aq) → 2H^+(aq) + SO4^2-(aq)

 

 

 

▶ 2단계 반응: 생성된 I2 분자와 I^- 이온의 반응 결과, I3^- 이온이 생성되며, 이 때문에 용액은 진한 붉은색으로 변한다.

 

 

 

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산화-환원 반응. 불균등화 반응

 

 

⇨ 요오드(I)는 동시에 산화되고, 환원된다.

 

 

I^- 이온의 당량수 = 1 ( I^- 이온 1 mol당 전자 1개 잃음 )

IO3^- 이온의 당량수 = 5 ( IO3^- 이온 1 mol당 전자 5개 얻음 )