산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l)

산화-환원 반쪽 반응. Cl2(g) + 2NaBr(aq) → 2NaCl(aq) + Br2(l)

redox. half equations of Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

 

 

 

[참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

 

 

 

> Cl2(g)에서 Cl의 산화수(oxidation state) = 0

> NaBr(aq)에서 Na의 산화수 = +1

> NaBr(aq)에서 Br의 산화수 = –1

> NaCl(aq)에서 Na의 산화수 = +1

> NaCl(aq)에서 Cl의 산화수 = –1

> Br2(l)에서 Br의 산화수 = 0

( 참고: 산화수 규칙 https://ywpop.tistory.com/2719 )

 

 

 

반응 전/후 산화수가 증가한 물질로 산화 반쪽 반응을 완성하고,
( Br의 산화수: –1에서 0으로 증가 )

 

반응 전/후 산화수가 감소한 물질로 환원 반쪽 반응을 완성한다.

( Cl의 산화수: 0에서 –1로 감소 )

 

> 산화 반쪽 반응(oxidation half-reaction): 2Br^-(aq) → Br2(l) + 2e^-

> 환원 반쪽 반응(reduction half-reaction): Cl2(g) + 2e^- → 2Cl^-(aq)

 

> 산화제(oxidizing agent) = 환원된 물질 = Cl2

> 환원제(reducing agent) = 산화된 물질 = NaBr

 

 

 

[참고] 만약 구경꾼 이온(Na^+)을 포함시킨다면,

> 산화: 2NaBr → Br2 + 2Na^+ + 2e^-

> 환원: Cl2 + 2Na^+ + 2e^- → 2NaCl

> 전체: 2NaBr + Cl2 → Br2 + 2NaCl

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15850 ]

redox NaBr + Cl2 → NaCl + Br2

 

 

 

[키워드] redox 2NaBr + Cl2, redox Cl2 + 2NaBr, redox NaBr + Cl2, redox Cl2 + NaBr