35% 염산 시약으로 2 N HCl 용액 200 mL 만들기

35% 염산 시약으로 2 N HCl 용액 200 mL 만들기

 

 

HCl 73 g / 1000 mL가 2 N HCl 1000 mL 만드는 계산식 결과였는데,

이것을 200 mL로 나누어서 14.6 g / 200 mL로 계산해서,

14.6 / 1.19(염산 비중), 12.3 mL / 200 mL로 계산하였는데,

계산식 자체가 틀린 건가요?

 

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36.5 * 2 = 73 g

73 g / 1000 mL ⇨ 2 N HCl 1 L (여기까지 ok)

 

73 : 1000 = ? : 200

? = 73 * 200 / 1000

= 14.6 g / 200 mL ⇨ 2 N HCl 200 mL (여기까지 ok)

(만약 HCl이 NaOH처럼 순물질이라면, 이렇게 만들면 됩니다.)

 

염산의 비중 1.19는 염산 자체, 즉 순수한 염산의 비중이 아니라,

염산 수용액의 비중입니다.

14.6 g / (1.19 g/mL) = 12.3 mL

(순수한 염산의 질량에 염산 수용액의 비중을 사용했으니 잘못된 것입니다.)

 

따라서 12.3 mL / 200 mL는 틀린 계산입니다.

 

이렇게 계산해야 됩니다.

14.6 g / 35% = 41.7143 g (염산 수용액의 질량)

41.7143 g / (1.19 g/mL) = 35.05 mL (염산 수용액의 부피)

(염산 수용액의 질량에 염산 수용액의 비중을 사용해야 합니다.)

 

 

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