강산-강염기 중화적정. 당량점 전 용액의 pH

 

강산-강염기 중화적정. 당량점 전 용액의 pH

 

 

0.2 M HCl 50 mL를 0.2 M NaOH로 적정할 때,

25 mL의 염기가 가해진 후 용액의 pH를 구하시오.

 

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0.2 M HCl 50 mL에 들어있는 H+ 이온의 몰수

= 0.2 mol/L × 0.050 L = 0.01 mol H+

 

0.2 M NaOH 25 mL에 들어있는 OH- 이온의 몰수

= 0.2 mol/L × 0.025 L = 0.005 mol OH-

 

중화반응 후 남아있는 H+ 이온의 몰수

= 0.01 mol - 0.005 mol = 0.005 mol H+

 

중화반응 후 H+ 이온의 몰농도

= 0.005 mol / (0.050+0.025) L = 0.06667 M H+

 

pH = -log[H+] = -log(0.06667) = 1.176

 

답: 1.2